正戊烷,在工业和生活上有什么用?
正戊烯的主要用途:用于有机合成和制备异戊二烯,也用作高辛烷值汽油的添加剂。
急救治疗
面板接触:脱去污染的衣服,用肥皂水和清水彻底清洗面板。
眼睛接触:提起眼睑,用流动水或生理盐水冲洗。看医生。
吸入:迅速离开现场,到空气新鲜的地方。保持呼吸道通畅。如果呼吸困难,给氧气。如果呼吸停止,立即进行人工呼吸。看医生。
食入:多喝温水,催吐,就医。
灭火方法:尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持着火容器的凉爽,直到火熄灭。如果火灾中的容器变色或安全泄压装置发出声音,必须立即撤离。灭火剂:泡沫、干粉、二氧化碳、沙子。用水灭火无效。
水在生活、工业和农业中的用途是什么?工业上:原料水、产品加工水、锅炉水、洗涤水、冷却水等。在农业生产中,灌溉需要大量的水。水利是农业的命脉。水力发电。
水可以调节气候。
水是所有生物的重要组成部分。人体内的水分占体重的70%;水是维持生命的基本物质。没有水就没有生命,人每天都离不开水!
人类日常水上生活必需的物质。比如做饭,洗衣,洗澡,打扫卫生等等。
水也可以运输货物,成千上万吨的货物在长江上向四面八方运送。
如果水冻成冰,它会有更多的用途。
我们把冰刻成冰雕,做成冰灯供人欣赏;
我们把冰做成冰棍,冰棍给人降温;
我们把水变成雪,创造了一系列滑雪道;
我们收集了很多冰,做了冰室来储存东西;
我们把冰块装在冰袋里,这样我们可以冷敷患处,减轻疼痛。
如果我们加热水,我们可以在冬天加热,保持室内温度。
发展镜在生活中有什么用?光学显微镜是一种精密光学仪器,主要用于观察微观物质(包括精密零件、动植物细胞、细菌等。).
显微镜是由一个透镜或几个透镜组合而成的光学仪器,是人类进入原子时代的标志。主要用于将微小物体放大成人类肉眼可见的仪器。显微镜可分为光学显微镜和电子显微镜:光学显微镜是1590年荷兰的詹森父子首先创造的。目前光学显微镜可以将物体放大1600倍,最小分辨率达到0.1微米。家用显微镜的机械镜筒长度一般为160 mm,光学显微镜的种类很多,除了一般的,主要有:
暗场显微镜,一种带有暗场聚光镜的显微镜,这样照明光束不是从中心部分进入,而是从外围发射到标本上。
荧光显微镜,利用紫外光作为光源,使被照射物体发出荧光。电子显微镜是由诺尔和哈罗斯卡于1931年在柏林首次组装的。这台显微镜使用高速电子束,而不是光束。由于电子流的波长比光波的波长短得多,电子显微镜的放大倍数可达80万倍,最低分辨率极限为0.2纳米。1963使用的扫描电子显微镜,可以使人看到物体表面的微小结构。
双管解剖显微镜:解剖较小的标本或观察玻片标本全貌时,需要解剖显微镜观察自然状态下较小的实体(正像)和较大的玻片标本,或解剖小生物。
暗场显微镜:它是一种带有暗场聚光器或中央遮光板的显微镜。即在聚光镜上增加一个特殊的装置,将来自聚光镜边缘的光衍射或反射到标本上,被标本反射后放入物镜使整个视场变暗,这样就可以在视场中看到被检测物体的衍射像。这台显微镜可以观察移动的有机体。
荧光显微镜:其特点是以紫外光为光源,利用紫外光照射,使标本中的荧光物质激发出不同颜色的荧光,从而研究标本中某些物质的特性和位置。有些物质可以自己发出荧光,有些物质需要用荧光染料染色后才能发出荧光。
相差显微镜:活细胞在普通光学显微镜下无法分辨其精细结构。这是因为每个精细结构的折射非常相似或者对比度不够显著。相衬显微镜是在聚光镜下安装一个环形光阑,其物镜是一个带相位板的相衬物镜。环形光阑的作用是产生一个中空的光锥,将直射光和衍射光分开。相位板的作用是使直射光与衍射光发生干涉,使相位差成为振幅差(即明暗差),对比度加强。因此,我们可以观察活细胞中不同染色的微观结构。
倒置显微镜:物镜位于标本下方,光源位于标本上方。主要用于细胞培养时观察培养瓶中细胞的生长情况。
■主要用途
显微镜被用来放大微小物体的图像。一般用于生物学、医学、微观粒子观察。
(1)利用微动台的移动,用整个目镜的十字标记来测量长度。
(2)用旋转载物台和目镜下端的光标差动角度刻度盘,使目镜的地址标记完全吻合,测量角度,使被测角度的一端对准十字线并与之重合,然后另一端与之重合。
(3)用标准检测螺纹的螺距、中径、外径、牙角和齿形。
(4)检查金相表面的晶粒状况。
(5)检查工件加工表面的状况。
(6)检查微小工件的尺寸或轮廓是否与标准件一致。
三星在生活中有哪些用途:打电话,发短彩信,上网。
次数:看电影、听歌、拍照、拍照、导航、玩游戏等。
盐在生活中有什么用?盐在生活中的应用
1,盐除臭
坚持每天用淡盐水漱口,去除口臭;有腋臭的人可以用淡盐水洗腋窝;容易汗脚、气味较重者,可用盐水洗脚除臭。
2、撒盐防止漏油
在日常烹饪或油炸一些食物时,油经常会飞溅出来,甚至会烧伤面板。你可以在热油里放些盐,这样油就不容易溅出来。
3.盐可以用来种花。
如果是水生或水培植物,可以在水中放一些盐,不要太多,少量就好,这样会使植物的花期更长,花长得更好。
4、盐去除霉斑
如果衣服或毛巾因为天气潮湿等原因发霉,会有一些霉斑。只需在水中加入盐和柠檬汁,然后擦拭,清洗后即可去除霉斑。
5.盐的快速融化
如果你想在冷冻后快速解冻一些食物或饮料,你可以把冷冻的食物或饮料放在桶里,加入盐水,这样冰就会很快融化。
6.防止苹果氧化
新削的苹果很容易氧化成褐色。建议苹果去皮前用淡盐水浸泡,浸泡后苹果不易氧化变色。
7、盐衣固色
有些新衣服在水中容易褪色。如果在洗之前放点盐,把新衣服泡几分钟,新衣服褪色的情况就能缓解很多。
氨水是什么,在生活中有什么用?分子式:NH3。H2O分子量:35.045。
氨的水溶液称为氨水,分子式为NH3。H2O和NH4OH,含氮量为12% ~ 16%,氮的形态为NH3和NH4,属于铵氮肥。目前我国氨水产量不到氮肥总产量的0.2%。氨水的生产是通过将合成氨稀释到水中来实现的。氨水不仅氮肥厂有,焦化厂、煤干馏、石油工业也有。也可以利用氮肥厂氨加工过程中的含氨尾气,经水吸收后生产稀氨水。含氮量为1% ~ 3%,价格低廉,适宜就近施用。我国常用的氨水浓度有15%、17%、20%。国外农用氨水浓度略高,产品一般含氨25%(含氮20%)。
氨水是一种无色、透明或微黄色的液体。工业副产品氨水,因为含有很多杂质,所以颜色不一样。氨在水中的溶解度很大,700体积的氨可以被一个水体的积水溶解。但由于氨在溶液中的结合状态不稳定,大部分以氨分子的形式存在于水中,只有一部分以氨水合物(NH3。H2O)和非常少量的NH4OH。所以氨水是一种弱碱(pH值约为10),但由于氨分子极其活泼,所以氨水在常温下极易挥发,对容器有腐蚀性,对人* * *有腐蚀性。在储存、运输和应用期间,使用耐腐蚀和可密封的容器和机器。
氨水的挥发损失受浓度、空气温度和容器密封性的影响。氨浓度越高,静置时间越长,液面泄漏越多,氨挥发损失越多。为了尽可能减少氨在储存、运输和使用过程中的挥发损失,目前工厂通常在氨水中注入一定量的二氧化碳使其碳化,使部分氨与二氧化碳结合形成含有NH4HCO3、(NH4)2CO3和NH4OH(NH3。H2O),也就是所谓的“碳化氨水”。碳化氨水与普通氨水相比,可以明显减少氨挥发。
氨水的应用原则是“不离土,不离水”。不离土,就是把土盖得很深;没有水时,用水稀释以减少浓度和挥发,或与灌溉相结合。因为氨水比水轻,所以要注意避免在区域和燃烧的植物中过量积累。氨水可用作基肥或追肥。
氨水是将氨溶解在水中得到的水溶液。它是重要的化工原料,也是化学实验中常用的试剂。又叫“气肥”。(附:氨水的溶质是NH3)
氨水是一种无色透明的液体,具有特殊的强烈气味。由于其具有很强的区域性兴奋性,用特定浓度的氨直接接触面板会使面板变红并有烧灼感,所以要小心。
氨是化肥工业的支柱产品,易溶于水生成氨水,呈碱性。氨水在农村应用广泛,因为它可以直接作为肥料施入农田。氨水在分装、运输和使用过程中,经常发生意外溅入眼睛的事故。当眼睛被氨水灼伤后,如果不采取紧急措施,可能会引起角膜溃疡和穿孔,进一步引起眼部炎症,最终导致眼球萎缩失明。
氨水能在低温下析出一水氨晶体,其熔点为-79℃,所以NH3·H2O是水溶液中氨的主要成分。氨水中的一小部分一水合氨被电离,
中有以下余额:
可以看出,氨水中有H2O、NH3·H2O和NH3,还有少量的OH-,
第三,把握本质
因为氨水含有多种成分,所以表现出多重属性。
1) ***性质:因为水溶液中有游离的氨分子。
(2)挥发性:氨水中的氨具有挥发性。
(3)不稳定性:-水合氨不稳定,遇光易分解生成氨和水。
NH3 H2O=NH3↑+H2O
在实验室中,可以通过加热浓氨水,或在室温下将浓氨水与固体苛性钠混合来产生氨。装置和操作简单,得到的氨气浓度大,因此“喷泉”实验效果较好。由于氨水易挥发,不稳定,应密封保存在棕色或深色试剂瓶中,置于阴凉避光处。
(4)弱碱性:氨水中的一水氨能电离OH-,所以氨水呈弱碱性,具有碱的一般性;
①能使无色酚酞试液变红,紫色石蕊试液变蓝,湿红色石蕊试纸变蓝。这种方法通常用于实验室测试NH3的存在。
②能与酸反应生成铵盐。当浓氨水遇到挥发性酸(如浓盐酸、浓硝酸)时,会产生白烟。
NH3+HCl=NH4Cl
(白烟)
NH3+硝酸=NH4NO3
(白烟)但不包括非挥发性酸(如硫酸和磷酸)。该方法可用于测试实验室中NH3或氨水的存在。
工业上利用氨水的弱碱性吸收硫酸工业尾气,防止环境污染。
SO2+2 NH3·H2O =(NH4)2so 3+H2O(NH4)2so 3+SO2+H2O = 2 NH 4h so 3
5)沉降性:氨水是很好的沉淀剂,能与各种金属离子反应生成不溶性弱碱或两性氢氧化物。例如:
生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量的氨水。
生成的白色沉淀容易氧化生成红棕色沉淀。
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
着青铜色
利用这一性质,可以在实验中制备氢氧化铝和氢氧化铁。
(6)复杂性:氨能与Ag+、Cu2+、Zn2+反应。氨量少时,会生成不溶性弱碱或两性氢氧化物。氨过量时,不溶物会转化为络合离子而溶解。
AgOH+2 NH3·H2O =[Ag(NH3)2]++ OH-+2H2O
这个反应在实验室中被用来制备银氨溶液。
Zn(OH)2+4 NH3·H2O =[Zn(NH3)4]2 ++ 2OH-+4H2O
该反应可用于鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。
Cu(OH)2+4 NH3·H2O =[Cu(NH3)4]2 ++ 2OH-+4H2O
(深蓝色)
它呈弱还原性,能被强氧化剂氧化。例如,氨可以与Cl2:
3c L2+8 NH3·H2O = 6 NH4Cl+N2+8H2O
如何处理氨中毒
氨中毒在农村地区很常见,因为它是广泛使用的肥料之一。
一旦氨水污染了面板,先用清水或2%的醋溶液冲洗干净;如果面板区域出现红肿、水泡,可以用2%的醋溶液清洗;如果面板区域出现红肿和水泡,可用2%硼酸溶液湿敷。当鼻粘膜受到强* * *,可滴入1%麻黄碱溶液,严重者应吸入糜蛋白酶。
如果氨水溅入眼睛,应立即用生理盐水反复冲洗,然后滴用氯霉素滴眼液。如果仍然感到不适,应找医生急救。
如遇氨气吸入中毒(呼吸道、眼、鼻、面部黏膜感觉剧烈并伴有咳嗽、流鼻涕、瘙痒、气短、发绀、烦躁等症状),让其迅速离开现场,脱掉被氨气污染的衣服和裤子;口服醋50-100毫升,及维生素c50毫克,每日三次;如果出现咽喉梗塞、肺气肿等症状,应找医生急救,以免发生意外。
一份氨溶于一份水中称为一水合氨。
氨气的物理性质
相对分子量为17.38+0。
标准条件下氨的密度为0.7081g/L。
氨极易溶于水,溶解度为1: 700。
化学性质
与水反应
当氨溶于水时,氨分子与水分子结合形成氨一水合物(NH3?H2O),一水合氨可电离成铵离子和小部分氢氧根离子,所以氨水呈弱碱性,能使酚酞溶液变红。氨在水中的反应可以表示为:
一水合氨不稳定,受热分解产生氨和水。
我们家乡有一种液体叫氨,有刺鼻的气味,主要用于有水的田地。
又称氨水,主要成分是NH4OH,是氨的水溶液,无色透明,有* * *气味。熔点-77℃,沸点36℃,密度0.91g/cm 3。溶于水和乙醇。易挥发,具有某些碱的普遍性,它是通过将氨引入水中制成的。有毒,对眼睛、鼻子和面板有腐蚀性,并且令人窒息。空气中最高容许浓度为30毫克/立方米。主要用作肥料。
碳酸氢钠在生活中有什么用?家庭清洁中对洗涤剂过敏的人,不妨在洗碗水中加一点小苏打,这样既不会烫伤手,又能把碗和盘子洗得很干净。也可以用小苏打擦洗不锈钢锅、铜锅或铁锅。小苏打还可以清洗热水瓶里的水垢。方法是将50克小苏打溶于一杯热水中,然后倒入瓶中,上下摇动,去除水垢。将咖啡壶和茶壶浸泡在热水中,加入3勺小苏打,可以消除污渍和异味。将装有小苏打的开口盒放入冰箱消除异味,或将小苏打与温水混合,清洁冰箱内部。在垃圾桶或者其他任何可能散发异味的地方撒一些小苏打,会有很好的除臭效果。如果家里有宠物,在地毯上撒些小苏打可以去除尿味。如果是水泥地面,可以撒上小苏打,加一点醋,用刷子刷地板,然后用清水冲洗干净。在湿抹布上撒一点小苏打擦洗家电的塑料件和外壳,效果不错。个人清洁和美容用小苏打做除臭剂。将一杯小苏打和两勺淀粉混合,放入塑料容器中,在身体有异味的部位摩擦,去除狐臭。小苏打是一种轻微磨损的清洁剂。在牙膏中加入一点小苏打,可以中和异味,起到增白剂的作用。鞋子里放一点小苏打,吸收湿气和异味。在洗面奶中加入一点小苏打,或者用小苏打和燕麦片做面膜,会有助于改善皮肤;在洗发水中加入少量小苏打可以去除残留的发胶和定型霜。游泳池里的氯会伤害头发。在洗发水中加入一点小苏打可以修复受损的头发。除焦将小苏打均匀地涂在烧焦的铝锅底部,然后浸泡在水中。几个小时后,锅底烧焦的条会很容易被擦掉。除垢:将浓度为1%的小苏打溶液约500g倒入保温瓶中,轻轻摇动,即可清除保温瓶内的水垢。当去污电熨斗底部有污垢时,可将湿毛巾折叠成类似熨斗底部的形状,在毛巾上均匀撒上一层小苏打粉,然后将电熨斗接通电源。当温度达到100度时,在湿毛巾上来回摩擦,看不到水汽时,可以再擦掉小苏打粉,去除电熨斗底部的污垢。除霉:当冰箱有霉味时,可以用20%的小苏打水擦洗,既能去除霉味,又能去除污垢。消肿:如果被蜜蜂蛰了,可以将小苏打调成糊状涂在患处,有消肿止痛的作用。发黄:在黄氏烫丝绸衣服时,可以用少许小苏打调成糊状,涂在发黄的地方。水分蒸发后,在上面放一条湿毛巾熨一下,焦黄的痕迹就消失了。