等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀的区别

1、温度环境不一样

等温可逆膨胀指的在反应过程中温度是恒定不变的，而绝热可逆膨胀指的是内部反应与外界没有热量交换。

2、气体做功不同

绝热可逆膨胀：气体对外界做功，气体膨胀。根据热力学第一定律，可证明这是等熵过程，在这个过程中气体体积增大，压强降低，因而温度降低。

等温可逆膨胀做的功大于绝热可逆膨胀做的功。

3、计算公式不同

对于理想气体,等温可逆过程△U=△H=0, ?W=-nRTlnV2/V1,Q=-W。

绝热可逆过程：Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压) ?或△U=nCv,mdT，△H=nCp,mdT。

扩展资料：

可逆过程特点：

（1）可逆过程是以无限小的变化进行的，整个过程是由一连串非常接近于平衡态的状态所构成。

（2）在反向的过程中，用同样的手续，循着原来的过程的逆过程，可以使系统和环境完全恢复到原来的状态，而无任何耗散效应。

（3）在等温可逆膨胀过程中系统对环境做最大功，在等温可逆压缩过程中环境对系统做最小功。

百度百科-可逆绝热膨胀过程

百度百科-可逆过程