X～W是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表： 元素 X Y Z V W 性质信息

X的单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒，则为Cl元素；

Y对应的单质是日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着，则Y应为Al元素；

Z的单质在空气中约占4/5左右，则Z为N元素；

V对应的单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，则V为S元素；

W位于第IVA，是形成的化合物最多的元素之一，应为C元素，

（1）X为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，应位于周期表第三周期ⅦA族，V为S元素，对应的SV2-离子中原子核内有16个质子，原子核外有18个电子，则结构示意图为，

故答案为：第三周期ⅦA族；；

（2）氮气分子中含有N≡N键，由于N原子半径小，则N≡N键长短，键能大，难以断裂，在化学反应中性质较稳定；

Cl、S、Al位于周期表相同周期，原子序数越大，半径越小，则有原子半径最小的为Cl，

故答案为：氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，难断裂；?X（或Cl）．

（3）X的氢化物和Z的氢化物反应形成的化合物为NH4Cl，为强酸弱碱盐，在溶液中存在：NH4++H2O?NH?3?H2O+H+，溶液呈酸性，

故答案为：NH4++H2O?NH?3?H2O+H+；

（4）CS2在空气中燃烧的化学方程式为：CS2+3O2=CO2+2SO2，已知：n（CS2）=0.1mol，n（O2）=1mol，则氧气过量，由方程式可知反应后的气体中总物质的量等于n（O2）=1mol，则体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，

故答案为：22.4；

（5）由题意可知：

①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1；

②2NO2（g）=N2（g）+2O2（g）△H=-67.8kJ?mol-1．

利用盖斯定律，将②+①×2可得：2NO2（g）+N2（g）=4NO（g）；△H=+292.2kJ?mol-1，

则有：4NO（g）=2NO2（g）+N2（g）△H=-292.2kJ?mol-1，

故答案为：-292.2．