急！化学电极反应方程式的书写！！！！
一、常见化学电源：（大体可分为三类）
1、燃料电池：
（1）氢氧燃料电池：2h2+o2=2h2o
当电解质溶液呈酸性时；
负极：2h2-4e-=4h+
正极：o2+4e-+4h+=2h2o
当电解质溶液呈碱性时；电解质溶液为koh溶液，
负极：2h2-4e-+4oh-=4h2o
正极：o
2+4e-+2h2o=4oh-
（2）甲烷燃料电池：
用金属铂作电极，
用koh溶液作电解质溶液。
负极：ch4
+
10
oh-
-8e-==co3
2-
+7h2o
正极：2o2
+
4h2o
+8e-
==
8oh-
总反应式为：ch4
+
2o2
+2koh==k2co3+
3h2o
用酸液作电解质溶液
负极：ch4
+
2h2o
-
8e-
=
co2
+
8h+
正极：2o2
+
8h+
+
8e-
=
4h2o
总反应:ch4
+
2o2
=
co2
+
2h2o
（3）甲醇燃料电池：强碱作为电解质溶液
负极：2ch4o
+
16oh-
-12e-==2co3
2-
+12h2o
正极：3o2
+
6h2o
+12e-
==
12oh-
总反应式为：2ch4o
+
3o2
+4oh-==2co3
2-
+
6h2o
（4）熔融盐燃料电池：该电池用li2co3和的na2co3熔融盐混合物作电解质，co为阳极燃气，空气与co2的混合气为阴极助燃气，负极：2co+2co3
2-
-4e-==4co2
正极：o2
+
2co2+4e-
==2co3
2-
总反应式为：2co
+o2
==2co2
（5）固体氧化物燃料电池：固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许o
2-在其间通过。
负极：2h2
+
2o2--4e-
=
2h2o
正极：o2
+4e-
=
2o
2-
总反应式为：2h2
+
o2
=
2h2o
2、蓄电池：
（1）铅蓄电池：
pb和pbo2作电极材料，h2so4作电解质溶液。
负极：pb+so4
2-
-2e-
=
pbso4
正极：pbo2
+4h+
+
so4
2-
+2e-
=
pbso4+2h2o
总反应式为：pb+
pbo2+2h2so4==2pbso4+2h2o
（2）碱性镍—镉电池
该电池以cd和nio(oh)
作电极材料，naoh作电解质溶液。
负极：cd+2oh--2e-
==cd(oh)2
正极：2nio(oh)+2h2o
+2e-==2ni(oh)2+2oh-
总反应式为：cd+2nio(oh)+2h2o==
cd(oh)2+2ni(oh)2
（3）氢镍可充电池
负极：h2+2oh--2e-
==2h2o
正极：2nio(oh)+2h2o
+2e-==2ni(oh)2+2oh-
总反应式为：h2+2nio(oh)==
2ni(oh)2
3、一次性电池：
（1）锌锰电池—干电池：
（-）zn︱koh︱mno2(+)
负极：zn
+
2oh-
－2e-
=
zn(oh)2
正极：2mno2
+
2h2o
+
2e
-
=
2mnooh
+
2oh-
总反应式为：zn+2mno2+2h2o
=
2mnooh
+
zn(oh)2
（2）银锌电池—钮扣电池：
（-）zn︱koh︱ag2o(+)
负极：zn+2oh--2e-
=
zno+h2o
正极：ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-
总反应式为：zn+
ag2o
=
zno+2ag
（3）锂电池：
锂亚硫酰氯电池(li-socl2)：8li+3socl2=6licl+li2so3+2s
负极：
正极：
（4）海水铝电池
“铝-空气-海水”
负极：4al-12e-
==4al
3+
正极：3o2+4h2o+8e-==8oh-
总反应式为：4al+3o2+6h2o==4al(oh)3
二、电极反应式的书写
1、准确判断原电池的正负极
（1）铜片和铝片同时插入浓硝酸中
负极：cu-2e-
==cu
2+
正极：2no3-+4h
+
+2e-==2no2+2h2o
（2）镁铝合金放入6mol/l的naoh溶液中
负极：2al+8oh—6e-==2alo2-
+4h2o
正极：6h2o+6e-==3h2+6oh-
2、高度注意电解质的酸碱性
在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。
在碱溶液中，不可能有h+
出现，在酸溶液中，也不可能出现oh-。
又如ch4、ch3oh等燃料电池，在碱溶液中c元素以co32-离子形式存在，而不是放出co2。
3、牢牢抓住总的反应方程式
只要知道总反应方程式和其中的一个电极反应式，即可迅速写出另一个电极反应式。