找一个自由基转移反应的演示游戏或者实验。
第一，链引发步骤(以甲烷氯化为例)
氯分子吸收一个光子，分裂成两个高能氯源。
子链起始步骤:
_____
_ Cl:Cl–—→Cl+Cl
第二，_链增长反应
Cl自由基很活跃，有很强的获得性。
一个电子往往会变成一个完整的八重态，
于是就有了下面的碰撞:
CH4+Cl--→CH3+HCl
__
同样，CH3也很活跃。
______
CH3+Cl:Cl–—→CH3Cl+Cl
__
Cl。继续重复上述反应。这一步叫做链式增长反应。
第三，链终止反应
这个反应会无限期地进行下去，直到反应物被
完全消耗或自由基相互结合失去活性，
使链增长无法继续，我们称之为链终止反应。
Cl+Cl–—→Cl:Cl
________
_ CH3+CH3–—→ch3ch 3
_________
CH3+Cl–—→CH3Cl
_ _所有自由基反应通常在气相或非极性溶剂中进行。自由基反应有共同的特点，在反应过程中都要经历上述三个阶段。
通常情况下，化学反应的平衡式只表示初始反应物和最终产物之间的定量关系，而不提供任何有关反应中间过程的信息。事实上，一个看似简单的化学反应，实际上可能要经历极其复杂的中间过程。例如，像氢气的燃烧:
1.8.a
这个看似简单的反应，其实有一个复杂的过程，至少包括以下几个反应步骤:
1.8.a1
1.8.a2
1.8.a3
1.8.a4
1.8.a5
1.8.a6
以上公式中，小黑点(？)代表未配对电子，有未配对电子的原子或基团称为自由基。自由基是一种不稳定的结构，存在时间非常短，很快与其他自由基或分子反应形成稳定的键。因为自由基存在的时间非常短，虽然是一系列复杂的步骤，但是我们很容易误认为是简单的反应。再复杂的反应机理，也可以一步一步地拆解成简单的反应，比如上面列举的简单反应，比如1.8.a1~1.8a6，其中每个反应步骤只有一个或两个或三个粒子参与，中间没有可检测的中间体，称为基础反应。
我们提到，为了使反应发生，分子必须有效地碰撞。分子间有效碰撞后的瞬间，碰撞在一起的分子形成一种极不稳定的状态，称为活化络合物或过渡态。例如，公式1.8a1~1.8a6可以描述为:
1.8.a1
1.8.a2
1.8.a3
1.8.a4
1.8.a5
1.8.a6
在式中，箭头上方用虚线连接的原子团代表活化的配合物。必须澄清的是，活化复合物不是中间产物，因为它只存在于有效碰撞后的瞬间。
催化剂和催化催化剂和催化
任何能够影响化学反应速率，但在反应结束时其化学结构没有发生变化的物质，称为催化剂。化学反应速率受催化剂影响，或加快或减慢的现象称为催化作用。值得提醒的是，催化剂虽然影响反应速率，但不影响化学平衡，也就是说催化剂对正反向反应速率都有影响。同时，催化剂不会改变反应的自由能？g？。
催化剂的存在可以改变反应速率，除了促进工业生产外，还与我们的生活息息相关。为了减少污染物的排放，目前的蒸汽机车都装有催化转化器。冰箱的铂金除臭装置也是一种催化剂。牛筋不容易煮。如果炖的时候加两片生木瓜，会很快熟，因为木瓜酶木瓜蛋白酶的催化作用。尿液发臭是因为微生物释放尿素尿素，尿素催化尿素水解成NH3和CO2
1.8.b
CFCs氟离子破坏臭氧层的反应也是催化的结果。平流层中的臭氧本来会被光解成氧气，但氧气也会因紫外线照射而形成臭氧，两者达到平衡，从而维持稳定的臭氧浓度:
1.8.c
1.8.d
光解和臭氧形成之间的净反应是:
1.8.e
当含氯氟烃上升到平流层，遇到强紫外线时，分解产生氯原子自由基；
1.8.f
氯原子团立即作为催化剂加速臭氧的分解反应:
1.8.g
您应该注意到，上述两个公式的净反应也是:
氯原子自由基在整个反应中只起到介质的作用，最后毫发无损的出来，这也是为什么CFCs的破坏力如此之大，因为只要少量就能让情况完全不同。
催化剂影响反应速率有两种方式。一种是与反应物形成活化能较低的中间体，从而改变反应路径，称为均相催化、木瓜蛋白酶、尿素、氯自由基等。比如1.8.g式中氯自由基与臭氧反应的活化能比1.8.c式中臭氧光解反应的活化能低得多，所以在相同温度下反应容易得多。另一种是将反应物吸附到特殊表面，称为多相催化、催化转化器、铂除臭等。催化剂吸附可能导致两种效应。一是缩短反应物分子间的距离，导致局部浓度急剧增加。第二，被吸附的分子被表面重力削弱，这使得它们容易发生反应。图1.8.1说明了催化剂改变反应路径，降低反应活化能的作用方式。台湾省有一个奇怪的现象。没有男朋友的年轻女孩总是成双成对的。一个很可爱，一个超级可爱。小镇到处都是，男人很难下手。现代的催化剂是摩托车联谊，把女生打散，削弱她们的防线，然后一男一女坐在摩托车座位上，这样就容易闯祸很多。
在烟气和污染的大气中有许多均相催化反应。例如，汽车和机车废气中的NO可以催化烟道和大气中的许多反应:
NO也能催化臭氧的分解；
利用催化器降低废气中的污染物是最典型的多相催化，分为还原催化器和氧化催化器，也有二合一的。常用的氧化催化剂包括贵金属如Pd、Pt、Ru等的粉末。和金属氧化物，例如Fe2O3、CoO、Cr2O3等。还原催化剂可以促进NO还原为N2，包括贵金属Pd、Pt、Ru、Rh，碱性金属Cu、CO、Ni，氧化剂CuO、CuCrO4等。
氢离子和氢氧根离子是水溶液中非常重要的催化剂。有许多反应仅由氢离子催化，称为特定氢离子催化，如酯酯、酰胺酰胺、氨基磺酸、缩醛缩醛、焦磷酸盐等的水解。也有仅由氢氧根离子催化的反应，如亚硝基三丙酮胺亚硝基三丙酮胺和三丙酮醇的分解，丙酮转化为三丙酮醇的反应，称为专一性氢氧根离子催化。
水质分析中测定COD时，必须加入少量硫酸银Ag2SO4或硫酸汞HgSO4，也用作催化剂。电镀厂和焦化厂的废水中往往含有剧毒的氰酸根CN-，可通过臭氧氧化的深度处理程序去除，加入少量铜离子Cu+2可使反应速率提高一倍。
在测量曝气装置的氧传递速率时，需要先将水箱注满水，在曝气前必须去除水中的溶解氧，通常通过添加亚硫酸盐:
这种反应相当缓慢，通常需要几个小时。但如果加入少量钴离子Co+2作为催化剂，只需十几秒钟就能完全去除水中的溶解氧。
反应机理和反应级数
如果我们知道一个复杂反应的反应动力学级数，那么我们就可以推断出反应的机理。例如，我们有如下反应:
我们的实验发现反应物A2的反应速率为一级，反应物B的反应速率为零级:
那么我们可以推断这个反应至少经历了两步，其中一步只涉及反应物A2，另一步涉及反应物B..所以我们可以写下我们推测的反应机理:
慢反应步骤
快速反应步骤
事情还没有结束。接下来，我们必须尝试设计实验来证明我们猜测的反应机理是正确的。但通常不用麻烦，这个工作大多落在化学家头上。
链式反应
二十世纪初，化学家发现一些化学反应有特别复杂的动力学方程，这些方程不能从简单的基本原理推导出来。人们花了十几年时间破解了这一机理，认识到了链式反应的奥秘，为有机合成的控制奠定了坚实的基础，使化学工业成为二十世纪最重要的工业。链式反应在臭氧层破坏和光化学反应中起着极其重要的作用。
链式反应包括三个反应步骤，第一步是引发反应，也翻译为诱导反应，这一步会产生高活性的自由基。二是传播反应的延续。初始反应产生的自由基，促进一系列快速反应，起到催化剂的作用，不断生老病死。第三种是终止反应，自由基只是熄灭，整个反应链由于自由基的消耗而断裂终止。让我们以氯氟化碳破坏臭氧层的反应为例:
引发反应并产生自由基。
继续这个反应，自由基反复产生和死亡。
反应的终止，自由基的消除
在上面的反应中，每一个氯原子自由基在被消除之前，都能促进上千个臭氧分子的分解，非常厉害。大气中有几个重要的反应产生自由基，诱发复杂的链式反应。其中最重要的是氧气或臭氧光解产生的氧原子自由基(分子式1.8.c和1.8.d)与水反应生成羟基自由基:
羟基自由基的活性极高，在大气中的各种光化学链式反应中几乎所向披靡。