氮的化合物在工农业生产和生活以及国防建设中都有广泛应用．请回答下列问题：（九）“人工固氮”对人类的
（1）人工固氮利用氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨，反应方程式为：N2+rH22NHr，
故答案为：N2+rH22NHr；
（2）①氨水溶液得氢离子浓度为水电离得到，pH=12的氨水溶液得c（H+）=1得-124ol/L，水电离的氢氧根浓度等于氢离子浓度，即水电离的氢氧根浓度=1得-124ol/L，
故答案为：1得-124ol/L；
②2得.得得4L盐酸得HCl的物质的量=得.得2L×得.1得1得4ol/L=得.得得2得24ol，发生反应NHr+HCl=NH4Cl，故2图4L溶液得氨气的物质的量=得.得得24ol，故图得得4L溶液得氨气的物质的量=得.得得2得24ol×
| 图得得4L |
| 2图4L |
故答案为：得.9得图得L；
（r）NHr与NaClO反应可得到肼（N2H4），次氯酸钠做氧化剂，含有生成NaCl，结合元素守恒可知，还有水生成，该反应的化学方程式为：2NHr+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
故答案为：2NHr+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（4）根据电荷守恒有c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），由于溶液呈得性，则c（H+）=c（OH-），故c（NH4+）=c（Cl-），故c（H+）=c（OH-），
溶液呈得性，溶液得c（OH-）=1得-74ol/L，溶液得c（NH4+）=c（Cl-）=
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1得?7×得.图b |
| (得.图a?得.图b) |
| b×1得?7 |
| a?b |
故答案为：=；
| b×1得?7 |
| a?b |
（图）A．①得NH4+离子水解，②得溶液呈碱性，一水合氨电离大于NH4+离子水解，大于①得NH4+离子浓度，③得一水合氨电离，产生NH4+离子，电离程度不大，远小于①得NH4+离子浓度，④得HCl抑制NH4+离子水解，NH4+离子浓度大于①而小于②，故NH4+离子顺序②＞④＞①＞③，故A正确；
B．①④得NH4+离子水解，产生NHr?H2O，④得HCl抑制NH4+离子水解，小于①得NHr?H2O浓度，NH4+水解程度比较微弱，①远小于②得NHr?H2O浓度，②得NH4+离子抑制一水合氨的电离，大于③得NHr?H2O浓度，故NHr?H2O分子浓度由大到小的顺序为②＞③＞①＞④，故B正确；
C．①得NH4+离子水解，溶液呈酸性，②③得溶液都呈碱性，但②得NH4+离子抑制一水合氨的电离，故③得碱性更强，④得盐酸完全电离，NH4+离子水解产生氢离子，溶液酸性比①得的强，故溶液的pH由大到小的顺序为③＞②＞①＞④，故C正确；
v．①④都呈酸性，①得NH4+离子水解，溶液呈酸性，④得盐酸完全电离、NH4+离子水解产生氢离子，溶液酸性比①得的强，故OH-离子浓度①＞④；②得溶液都呈碱性，溶液得OH-离子浓度都大于①．④得氯离子来源于氯化铵、HCl的电离，①②得氯离子来源于氯化铵的电离，故反应得Cl-离子浓度④=2×①=2×②，③得NHr?H2O电离程度不大，OH-离子浓度远远小于①、②得Cl-离子浓度，故溶液得Cl-离子浓度
故溶液得阴离子总浓度：④＞②＞①＞③，溶液得阳离子也都是+1价离子，故溶液得离子总浓度为阴离子总浓度的2倍，故溶液得离子总浓度为④＞②＞①＞③，故v错误，
故答案为：ABC．