高中化学中有关颜色的反应和物质有哪些

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，自来水、稀有气体、人拨出的气体、高锰酸钾完全分解后的剩余物、海水、过氧化氢溶液、石灰水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，氧气、二氧化碳、氯酸钾、高锰酸钾、氩气、冰水混合物、蒸馏水、氧化铜都属于纯净物．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气、氩气属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，二氧化碳、氯酸钾、高锰酸钾、冰水混合物、蒸馏水、氧化铜都属于化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，二氧化碳、冰水混合物、蒸馏水、氧化铜都属于氧化物．

中学常见物质颜色

说明：

①元素基本上按周期表的族序数排列；

②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；

③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；

④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。

一、单质

绝大多数单质：银白色。

主要例外：镧系锕系及下表物质

Cu 紫红 O2 无

Au 黄 S 黄

B 黄或黑 F2 淡黄绿

C（石墨）黑 Cl2 黄绿

C（金刚石）无 Br2 红棕

Si 灰黑 I2 紫黑

H2 无稀有气体无

P 白、黄、红棕

二、氢化物

LiH等金属氢化物：白

NH3等非金属氢化物：无

三、氧化物

大多数非金属氧化物：无

主要例外：

NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝

ClO2 黄

大多数主族金属的氧化物：白

主要例外：

Na2O2 浅黄 PbO 黄

K2O 黄 Pb3O4 红

K2O2 橙

Rb2O 亮黄

Rb2O2 棕

Cs2O 橙红

Cs2O2 黄

大多数过渡元素氧化物有颜色

MnO 绿 CuO 黑

MnO2黑 Ag2O 棕黑

FeO 黑 ZnO 白

Fe3O4 黑 Hg2O 黑

Fe2O3 红棕 HgO 红或黄

Cu2O 红 V2O5 橙

四、氧化物的水化物

大多数：白色或无色

其中酸：无色为主

碱：白色为主

主要例外：

CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐

HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝

Hg(OH)2 桔红

五、盐

大多数白色或无色

主要例外：

K2S 棕黄 CuFeS2 黄

KHS 黄 ZnS 白

Al2S3 黄 Ag2S 黑

MnS 浅红 CdS 黄

FeS 黑棕 SnS 棕

FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红

CoS 黑 HgS 红

NiS 黑 PbS 黑

CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑

FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红

FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄

Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红

Fe3C 灰 MnSO4 淡红

FeCO3 灰 Ag2CO3 黄

Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄

CuCl2 棕黄 AgF 黄

CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白

CuSO4 白 AgBr 浅黄

CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄

Cu2（OH）2CO3 暗绿

盐溶液中离子特色：

NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝

MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄

MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝

Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿

CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄

非金属互化物

PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无

PCl5 浅黄氯水黄绿

CCl4 无溴水黄—橙

CS2 无碘水黄褐

SiC 无或黑溴的有机溶液橙红—红棕

SiF4 无 I2的有机溶液紫红

六．其它

甲基橙橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色）

石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）

石蕊试纸蓝或红果糖无

石蕊遇酸变红葡萄糖白

石蕊遇碱变蓝蔗糖无

酚酞无麦芽糖白

酚酞遇碱红淀粉白

蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白

I2遇淀粉变蓝 TNT 淡黄

Fe3+遇酚酞溶液紫

焰色反应

Li 紫红 Ca 砖红

Na 黄 Sr 洋红

K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿

Rb 紫 Cu 绿

稀有气体放电颜色

He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫

中学阶段主要掌握下列离子颜色：水合三价铁离子黄色，水合二价铁离子浅绿色，水合铜离子蓝色，高锰酸根离子紫色

化学中焰色反应有颜色的物质有哪些？

元素符号元素名称焰色 As 砷蓝 B 硼青绿 Ba 钡黄绿 Ca 钙砖红 Cs 铯浅紫 Cu(I) 铜(没卤素) 浅蓝 Cu(II) 铜(II) (没卤素) 祖母绿 Cu(II) 铜(II) (有卤素) 蓝绿 Fe(III) 铁(III) 金黄 In 铟蓝 K 钾浅紫 Li 锂紫红 Mn(II) 锰黄绿 Mo 钼黄绿 Na 钠金黄 P 磷青绿 Pb 铅绿 Rb 铷浅紫 Sb 锑浅绿 Se 硒天蓝 Sr 锶洋红 Te 碲浅绿 Tl 铊绿 Zn 锌蓝

高中化学中有哪些金属单质是有颜色的

Fe、Cr、Mn 黑色

Cu红色

Au金黄色

帮归纳高中化学中有特殊颜色的物质

黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。

淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。

灰黄色：Mg3N2

棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）

黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油

绿色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）

红色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）

棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）

紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中

灰色：As、Sn、Fe3C

褐色：碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（红褐）

蓝色：CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液

有色反应

产生的沉淀有颜色

红褐色絮状沉淀：Fe(OH)3

浅绿色沉淀：Fe(OH)2

蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2

白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.

淡黄色沉淀(水溶液中)----S

微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4,

生成的溶液或气体有颜色

1、水溶液中含有Fe3+的为黄色. 如:Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液

2、水溶液中含有Cu2+为蓝色,如:CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液；但是，CuSO4?5H2O是蓝色,无水CuSO4是白色

3、红棕色液体:Br2

4、红棕色的气体：NO2；

SO2,无色有 *** 性的气体；H2S,有臭鸡蛋气味的气体

化学中带有颜色的物质有哪些

溶液：

绿色亚铁

黄色铁

蓝色铜

紫色 MnO4

红色品红

橙色溴水

黄绿氯水

棕黄碘水

气体

绿色氯气

有关高中化学哪些物质和液溴反应

你好，

苯环等芳香环、双键、三键等。

双键和三键不必要求必须是液溴，双键溴水、溴的四氯化碳溶液都可以，三键相对双键要难一些，但是也可以。

苯环，必须是液溴，且需要用铁或是三溴化铁作为催化剂，并且控制无水环境。原因等你们到了大学就明白了，现在讲的话你也不一定会懂，如果你想知道，请追问。

希望对你有所帮助！

不懂请追问！

望采纳！

高中化学中白色沉淀的物质有哪些

硫酸钡BaSO4

碳酸钡BaCO3

碳酸钙CaCO3

硫酸钙CaSO4

氯化银AgCl

磷酸银Ag3PO4

氢氧化银AgOH（会自动分解）

氢氧化镁Mg(OH)2

氢氧化亚铁Fe(OH)2(白色絮状沉淀,迅速转变成灰绿色,最后变成红棕色)

氢氧化铝Al(OH)3（白色絮状沉淀，加酸碱都融）

硫化锌ZnS

矽酸H2SiO3

原矽酸H4SiO4（白色胶状）

硫酸铅PbSO4

三溴苯酚( 2，4，6-三溴苯酚...不会输入)

高中化学中带颜色的粒子有哪些

高锰酸根紫色、2价铜蓝色、3价铁棕黄色……

亲们，高中化学中有颜色变化的反应有哪些

1.蛋白质遇硝酸变黄；

2.酚类遇Fe3+显紫色；

3.Fe3＋遇SCN-呈现血红色；

4.Fe2＋（浅绿色或灰绿色）遇比较强氧化剂变Fe3+(黄色)；

5.Fe(OH)2(白色),空气或溶液迅速变灰绿色沉淀,变Fe(OH)3红褐色沉淀；

6.白色水硫酸铜溶于水变蓝；

7.淀粉遇碘变蓝；