化学小问题

都是对的。（我假设你第一条最后一个是I2）

熔沸点的判断原则是，一般结构看分子间作用力（范德华力）、晶体结构看分子内作用力（化学键）的强度。

第一条：

同是一族元素，性质相似，都是两个相同的原子***用一对电子，成非极性***价键，要成固体液体都依靠分子间的作用力。由于分子非极性，分子间作用力产生于瞬时偶极，也就是理应平均分配的电子云，由于不断移动，在某一瞬间必定会比较集中于某一个原子，导致分子在某一瞬间具有极性，就可以相互吸引。

这四组分子，半径增大，电子数量增多，瞬时偶极的“规模”和“持续长度”都要越来越大，因此就需要越来越多的能量（即越来越高的温度）才能克服分子间作用力，因此熔沸点逐渐升高。

第二条：

这类成离子键的物质，其固体是晶体结构，两两原子间都是离子键相连接（由于化学键远远强于分子间作用力，所以熔沸点十分高）。判断离子键强弱，要考虑电负性（可以理解成非金属性）。两种元素的电负性差越大，离子键就越强。具体到这里，金属元素都是Na，而F、Cl、Br、I的电负性越来越小，与Na的电负性差也越小，离子键越弱，因此熔（沸）点依次降低。