元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1．元素Y基态原子的3p轨道上有5
依据分析可知：X为铜，Y为氯，Z为氧，W为硫，
（1）①元素Y为Cl，Cl有3个电子层，最外层7个电子，故处于周期表中第三周期第ⅦA族，元素X为Cu，处于周期表中ds区，故答案为：三；ⅦA；ds；
②O所在周期为第二周期，其中第一电离能最大的元素是氖，故答案为：氖；
③X为Cu，Cu+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10，Cu的原子序数为29，为第四周期第ⅠB族元素，则价电子的电子排布为3d104s1，最外层电子为4s电子，同一周期的副族元素Cr的价电子排布为3d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d10；Cr；
④Cl和S两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4和HClO4，元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，由于非金属性Cl＞S，故酸性较强的是HClO4，故答案为：HClO4；（2）①Cu与Cl所形成化合物晶体的晶胞如图所示，1个晶胞中Cu为：8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
②Cl为：4，故此晶胞中Cu与Cl的个数比为1：1，故化学式为：CuCl，故答案为：CuCl；
（3）Cu与浓硫酸加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，故化学反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
| ||
| ? |
| ||
| ? |
（4）①在乙醇中的溶解度：O的氢化物（H2O）大于H2S，其主要原因是：水分子与乙醇分子间能形成氢键，且水分子和乙醇分子中均有羟基，结构相似，故答案为：水分子与乙醇分子间能形成氢键，且水分子和乙醇分子中均有羟基，结构相似；
②由于O原子的比较小于S原子，故H2O分子内H-O的键能大于H2S分子内H-S的键能，故答案为：H2O分子内H-O的键能大于H2S分子内H-S的键能．