熵与系统成正比。
问题2:熵增原理正文是利用绝热过程中熵是恒定的还是增加的来判断过程是可逆还是不可逆的基本原理。根据克劳修斯等式、不等式和熵的定义，可以看出，总有任何微小的变化过程，其中等号适用于不可逆过程，等号适用于可逆过程。对于绝热系统，上述公式可以表示为dS≥0。这意味着绝热系统的熵永远不会减少。可逆绝热过程的熵保持不变，而不可逆绝热过程的熵增加，称为熵增原理。利用熵增原理可以更深刻地理解热力学第二定律:(1)不可逆过程中的时间箭头。根据熵增原理可知，不可逆绝热过程总是沿熵增方向变化，可逆绝热过程总是沿等熵线变化。热孤立系统中的熵永远不会减少，孤立系统中涉及热的自发过程必然向熵增加的方向变化。另外，对于一个绝热不可逆过程，它不可能以相反的顺序重复，因为这种情况下的熵会变小。“不能反序重复”这一点恰恰说明了不可逆过程相对于时间轴肯定是不对称的。但是经典力学对于时间的两个方向是完全对称的。如果用-t代替t，力学方程不变。也就是说，如果这些方程允许某种运动，它们也允许完全相反的运动。这表明机械过程是可逆的。所以“可逆与不可逆”的问题，其实就是一个关于时间轴的对称与不对称的问题。(2)能量下降。因为任何不可逆的过程都会伴随着“可用能量”的浪费(见“可用能量”)。对于绝热不可逆过程，熵δS的增加必然伴随着W的能量的贬值，或者说W的能量下降(注:对于非绝热系统，系统和介质仍然是绝热在一起的，因此能量衰退的概念也是适用的。)可以证明，对于与温度为T0的热源接触的系统，W简并= t0 δ s，因此，熵可以用作能量不可用性的度量。换句话说，虽然所有实际过程中能量的总值不变，但其可利用程度总是随着不可逆性导致的熵的增大而减小，从而使能量“退化”。“退化”能量的大小与不可逆过程引起的熵增加成正比。这就是熵的宏观意义，也是理解第二定律的意义。在科学和生产实践中应尽量避免不可逆过程，以减少“可用能量”的浪费，提高效率。(3)最大功和最小功原则。由于只有可逆过程才能使能量完全不简并，效率最高，所以在给定的高低热源温度和吸收的热量下，只有可逆热机才能对外做最大的功，这就是最大做功原理。同样，在高低温热源相同、吸放热量相同的条件下，外界对可逆制冷机所做的功是最小的，这样的功称为“最小功”。“最大功”和“最小功”的关键是系统(工质)与外界结合的总熵变应该为零。
问题3:哪里可以找到真正免费的电影？(请提供网址)v.tfol/20040924/index.asp.
zfvod/索引
两个都是免费的~
问题4:我快疯了，爱上我老公的弟弟。试图转移我的注意力。也许你只是对他有些好感。这种情况对你和你周围的人都非常不利。
问题5:熵的定义，如何定义熵？游戏圣经说；熵是混乱无序的。
科学家发明了一种无序度的度量，叫做熵，熵也是混乱程度，是内部无序结构的总量。
物理意义:物质处于微热运动时混沌程度的标志。
热力学中表征物质状态的参数之一，通常用符号s表示，在经典热力学中，可用增量可定义为ds = (dq/t)，其中t为物质的热力学温度；DQ是熵增加过程中加到物质上的热量。下标“可逆”是指加热过程引起的变化过程是可逆的。如果过程是不可逆的，DS > (DQ/T)就是不可逆的。每单位质量物质的熵称为比熵，记为s。
问题6:我想找个地方剪头发。可以推荐一个吗？男生女生15分！男生建议买个理发研磨机！就是那种模具比头大的理发器，珠市口理发店有。根据长度自己推！整理出一个圆寸还是很牛逼的！女生就不用将就了。我只推荐一个烫发剪短发的地方。如果你想长发飘飘，我不能保证质量。地安门普罗维登斯市场对面的一家小理发店叫“剪吧”。老板有一手好本事。我身边的人都去那里剪，不贵但是很好，因为大部分人都烫发(长短都有)剪短，你可以自己考虑！不建议去贵的地方，比如东四街，王府井还有什么好看的宝贝。我们都去过，结果还是一样。关键是找一个适合打理你头发和脸的理发师！可以试试！
问题7:关于大事情上热力学概率的一些问题(1)
“ω不是指数增长。为什么会有S = KLN ω的公式？”
-ω与任何指数增长无关！公式S = klnΩ连接了两个概念――系统的熵S与系统微态数ω的对数成正比。
2)
"一个有20个分子的系统是2 ^ 20？"
-当然不是！唉，你显然看不懂统计物理的基础，我也没法细说，因为内容比较多，你得自己看书！这是基本内容，统计力学的书里肯定有相关内容。我只能提醒你，微观态的个数与粒子是否全同，是玻色子还是费米子(如果全同)，系统的能级如何，每个能级的简并度如何，粒子在每个能级如何分布，或者粒子在相空间如何分布等等有关。这不是你能计算的那么简单！
“ω的最大值实际上等于给定条件下系统所有可能的微观状态数”
这句话的叙述有问题，应该是“出现概率最大的分布对应的ω(即玻尔兹曼分布，对应的是一个宏观状态，实际上是一个热平衡状态)实际上=给定条件下系统所有可能的微观状态的个数”。注意“实际”二字。实际系统包含大量的粒子。此时玻尔分布对应的ω远大于所有其他可能分布对应的ω之和，于是有了上面这句话。如果粒子数量不大，那么上面这句话就是错的。
3)
你是对的，那么熵是不确定的！一开始就是这样，实际上影响不大(因为我们通常只关心熵的变化，而不是它的绝对量)，只要分数够细就行。用量子理论，N个粒子(R个自由度)对应的N*r维相空间中最小空间元素的体积是H ^ R(H是普朗克常数)，因此可以确定熵。
4)
注意定义:一个宏观态对应的微观态的个数称为该宏观态的热力学概率。
可见热力学概率的本质是微观态数，当然不小于1；这与常见的概率不大于1的概念不同！
也许只是为了避免你的困惑，其实我学的书上没有“热力学概率”这个概念(我是在网上得到的定义)，所以我只是用了“微观态数”这个概念。
5)
“S=S1+S2，因为ω = ω 1ω 2，为什么？”
——就是因为公式S = klnω！ω=ω1ω2如果两边取对数，将k相乘，则为KLNω= KLN(ω1ω2)= KLNω1+KLNω2，即S=S1+S2。
“ω1=w1^n1,ω2=w2^n2,ω=(w1+w2)^(n1+n2吗？”
-你的算法不正确。参见“2”中的解释。再多说一点:系统总是在给定的能量下计算相关的ω，你不能保证所有可能的微观状态对应的总能量是一样的。
6)
“同样的定义是量？”
-当然了！科学定义是严格的，定义和物理量是一一对应的。不像在日常生活中，不同的人可以有相同的名字，同一个人可以有不同的名字...可能我不明白你想问什么，请说清楚一点。