氯化钙为什么不能和碳酸氢钠反应？

氯化钙能和碳酸氢钠反应

CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O

碳酸氢钠之所以能与氢氧化钙反应,是因为有碳酸氢根,本质是碳酸氢根和氢氧化钙中的氢氧

根先反应生成水和碳酸根,碳酸根再和剩下的钙离子结合生成碳酸钙沉淀,而碳酸氢根并不

可以直接和钙离子反应,所以碳酸氢钠不可以和氯化钙反应

（1）当氯化钙和碳酸氢钠浓度极大时，直接生成碳酸氢钙沉淀，同时有碳酸钙和二氧

化碳生成。

（2）当混合后，溶液中的钙离子和碳酸根离子浓度积大于碳酸钙的溶度积时，

CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O

（3）当氯化钙和碳酸氢钠浓度极小时，二者不能反应。

一、实验证据

曾经进行过如下试验，分别取下列浓度的氯化钙和碳酸氢钠溶液等体积混合，观察是

否有沉淀出现，实验结果如下。

①0.10mol/L氯化钙+0.10mol/L碳酸氢钠，有沉淀出现；

②0.05mol/L氯化钙+0.10mol/L碳酸氢钠，有沉淀出现；

③0.01mol/L氯化钙+0.10mol/L碳酸氢钠，无沉淀出现；

④0.10mol/L氯化钙+0.05mol/L碳酸氢钠，有沉淀出现；

⑤0.05mol/L氯化钙+0.05mol/L碳酸氢钠，有沉淀出现；

⑥0.01mol/L氯化钙+0.05mol/L碳酸氢钠，有沉淀出现；

⑦0.10mol/L氯化钙+0.01mol/L碳酸氢钠，无沉淀出现；

⑧0.05mol/L氯化钙+0.01mol/L碳酸氢钠，无沉淀出现；

⑨0.01mol/L氯化钙+0.01mol/L碳酸氢钠，无沉淀出现；

根据实验可以得出结论，当氯化钙的浓度与碳酸氢钠的浓度的乘积不大于0.001时，两者

混合时无沉淀生成。当

CaCl2的浓度与碳酸氢钠的浓度的乘积不大于0.001时，两者混合

时有沉淀生成。

二、反应原理

在20℃度时，氯化钙的溶解度为74.5g；碳酸氢钙的溶解度为16.6g；氯化钠的溶解度为

35.9g碳酸氢钠的溶解度为9.6g；从溶解度来看，无法进行复分解反应。那么沉淀究竟是

什么物质呢?

取3.0mL

1.0mol/L碳酸氢钠中滴加5滴1mo1/L的氯化钙溶液，发现溶液中出现白色沉淀

的同时又有持续性气泡产生。再对浑浊液稍稍加热(不能加热至沸腾)，溶液有气泡冒出，

同时白色沉淀明显增加。向上述浑浊液中逐渐滴入稀盐酸，溶液逐渐变澄清，且产生气体。

证明白色沉淀为碳酸钙。

用pH计测定1.0mol/L碳酸氢钠溶液，得到该溶液的pH值为8.3。取3.0mL

1.0mol/L碳

酸氢钠中滴加10滴1mol/L的氯化钙溶液，反应结束后再用pH计测量剩余混合液的pH值，

得到反应后溶液的pH值为5.7。可知溶液从弱碱性转变为弱酸性，证明有二氧化碳生成。

结合上述实验，可知氯化钙溶液跟碳酸氢钠溶液反应的原理为

CaCl?+2NaHCO?=2NaCl+CaCO?↓+H?O+CO?↑，

其离子方程式为Ca?＋2HCO?＝CaCO?↓＋CO?↑＋H?O，根据离子方程可以把这个反应

理解为碳酸氢钙在浓度较高或者加热时发生分解。